Будова речовин

Моль – одне з найважливіших понять у хімії, – це, свого роду, ланка для переходу з мікросвіту атомів і молекул

Хімічні зв’язки утворюються як між атомами, але, і між молекулами. Одним з таких видів зв’язку є водневий зв’язок, що виникає

Розглянемо порядок побудови структурної формули на прикладі молекули води. Будуємо каркас з’єднання Атоми з’єднання розташовані навколо центрального атома. В якості

Формули для ковалентних зв’язків докорінно відрізняються від формул для іонних зв’язків. Справа в тому, що ковалентні з’єднання можуть утворюватися різними

Довжина ковалентного зв’язку Довжиною ковалентного зв’язку називають відстань між ядрами атомів, що утворюють зв’язок. Довжина зв’язку безпосередньо пов’язана з радіусом

Ми розглянули ковалентні зв’язки, які використовують один електрон – одиночні зв’язки. Існують молекули, у яких є кілька загальних електронних пар,

Ковалентний зв’язок – хімічний зв’язок, який утворюється за рахунок спільного використання двома атомами хоча б однієї пари електронів В основу

Іонні сполуки мають бути нейтральними – кількість позитивних зарядів має дорівнювати кількості негативних. Розглянемо сполуки магнію з бромом. Електронні конфігурації:

Катіон – позитивно заряджений іон. Аніон – негативно заряджений іон Інші солі утворюються за аналогічним принципом, як і хлорид натрію

Іонний зв’язок – це хімічний зв’язок між катіонами та аніонами Катіони та аніони – це заряджені частки, на які перетворюються

Електронегативність – це здатність атома в молекулі притягувати до себе електрони Таке визначення електронегативності дав Л. Полінг  у 1932 році.