Множинні ковалентні зв’язки
Ми розглянули ковалентні зв’язки, які використовують один електрон – одиночні зв’язки. Існують молекули, у яких є кілька загальних електронних пар, що утворюють множинний зв’язок.
Кисень (O2) знаходиться у групі VIA та має 6 валентних електронів. Для завершення зовнішнього енергетичного рівня йому треба прийняти 2 електрони. Атом кисню спільно використовує два своїх електрони з двома електронами іншого атома кисню, створюючи подвійний зв’язок.
Азот (N2) знаходиться у групі VA та має 5 валентних електронів. Для завершення зовнішнього енергетичного рівня йому треба прийняти 3 електрони. Атом азоту спільно використовує три своїх електрони з трьома електронами іншого атома азоту, створюючи потрійний зв’язок.
Такий потрійний зв’язок набагато міцніший, ніж одинарний – тому в азоту дуже міцна молекула, звідси низька активність азоту у хімічних реакціях.
Ми розглянули:
- іонні зв’язки, що утворюються між металами та неметалами;
- ковалентні зв’язки, що утворюються між неметалами.
Чи можуть утворитися зв’язки між металом та металом? Ні, метал з металом може утворити лише сплав – розчин одного металу в іншому.