Катіони та аніони

Катіон – позитивно заряджений іон. Аніон – негативно заряджений іон

Інші солі утворюються за аналогічним принципом, як і хлорид натрію (див. Іонний зв’язок). Метал віддає електрони, а неметал їх одержує. З періодичної таблиці видно, що:

• елементи групи IA (лужні метали) віддають один електрон і утворюють катіон із зарядом 1+;
• елементи групи IIA (лужноземельні метали) віддають два електрони і утворюють катіон із зарядом 2+;
• елементи групи IIIA віддають три електрони і утворюють катіон із зарядом 3+;
• елементи групи VIIA (галогени) приймають один електрон і утворюють аніон із зарядом 1-;
• елементи групи VIA приймають два електрони і утворюють аніон із зарядом 2-;
• елементи групи VA приймають три електрони і утворюють аніон із зарядом 3-;

Поширені одноатомні катіони

• Група IA: Li⁺ Na⁺ K⁺
• Група IIA: Be²⁺ Mg²⁺ Ca²⁺ Sr²⁺ Ba²⁺
• Група IB: Ag⁺
• Група IIB: Zn²⁺
• Група IIIB: Al³⁺

Поширені одноатомні аніони

Група VIIA: F^– Cl^– Br^– I^–

Група VIA: O^2- S^2-

Група VA: N^3- P^3-

Складніше з перехідними металами (група В), які можуть віддавати різну кількість електронів, утворюючи при цьому по два (і більше) катіони, що мають різні заряди. Наприклад:

• Cr²⁺ – іон двовалентного хрому; хром (II)
• Mn³⁺ – іон тривалентного марганцю; марганець (III)
• Hg₂²⁺ – іон двоатомної двовалентної ртуті; ртуть (I)
• Pb⁴⁺ – іон чотиривалентного свинцю; свинець (IV)

Електричний заряд, який отримує атом, називається ступенем окиснення

Багато іонів перехідних металів можуть мати різний ступінь окиснення.

Іони не завжди бувають одноатомними, вони можуть складатися із групи атомів – багатоатомні іони. Наприклад, іон двоатомної двовалентної ртуті Hg₂²⁺: два атоми ртуті пов’язані в один іон і мають загальний заряд 2+ (кожен катіон має заряд 1+).

Приклади багатоатомних іонів:

• SO₄^2- – сульфат
• SO₃^2- – сульфіт
• NO₃^– – нітрат
• NO₂^– – нітрит
• NH₄⁺ – амоній
• PO₄³⁺ – фосфат

ГОЛОВНЕ МЕНЮ розділу “Будова речовин”…