Хімічні реакції

При поміщенні металевого цинку в розчин сульфату міді відбувається окислювально-відновна реакція: Обидві напівреакції (відновлення та окиснення) відбуваються одночасно в місці

Закон Геса є окремим випадком закону збереження енергії: Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а лише від

Ентальпія характеризує тепловміст речовини (його внутрішню енергію та енергію, витрачену на подолання опору зовнішнього тиску). Виходячи з виведеної формули теплоти

Будь-яка хімічна реакція протікає або з виділенням або з поглинанням тепла. Екзотермічні реакції – реакції, у процесі яких виділяється енергія:

Основні чинники, що впливають на швидкість реакцій природа реагуючих речовин; концентрація; температура; каталізатори; розміри частинок реагентів; тиск. Останні два пункти

Знання швидкостей хімічних реакцій має велике теоретичне та практичне значення. Наприклад, у хімічній промисловості при виробництві речовини від швидкості реакції

Повернемося до процесу виробництва аміаку, що виражається рівнянням: Перебуваючи у закритому об’ємі, азот та водень з’єднуються та утворюють аміак. Доки

Хімічний закон збереження мас свідчить: Маса речовин, що вступають у реакцію, дорівнює масі речовин, що утворюються в результаті реакції Це

Види простих хімічних реакцій: Мономолекулярні реакції: у таких реакціях бере участь лише один вид молекул вихідної речовини: Бімолекулярні реакції: складаються

Усі хімічні реакції можна класифікувати за різними ознаками: щодо зміни кількості вихідних речовин і продуктів реакції з виділення/поглинання енергії за

Хімічна реакція – це  процес перетворення одних речовин на інші (у фізичних реакціях речовина не зазнає змін). У процесі хімічної