Електролітична дисоціація (шпаргалка)

На цій сторінці зібрана інформація на тему «Електролітична дисоціація», яка допоможе під час вирішення практичних завдань. Така собі «шпаргалка». Теоретичний матеріал наведено на сторінках:

• Що таке електролітична дисоціація
• Механізм електролітичної дисоціації
• Властивості іонів
• Рівняння іонних реакцій
• Алгоритм складання рівняннь іонних реакцій
• Молекулярне рівняння
• Ступінь електролітичної дисоціації
• Константа дисоціації
• Дисоціація кислот
• Дисоціація основ
• Дисоціація солей
• Дисоціація води
• Гідроліз солей
• Гідроліз по аніону, катіону, аніону-катіону
• Ступінчастий гідроліз
• Рівняння іонних реакцій

Ступінь дисоціації

Ступінь дисоціації (α) – відношення кількості молекул, які розпалися на іони (N’), до загальної кількості розчинених молекул (N)

• α=0 – дисоціація відсутня;
• α=0-3% – слабкі електроліти – слабкі кислоти (H₂SO₃, H₂S, H₂SiO₃), слабкі основи;
• α=3%-30% – середні електроліти;
• α=30%-100% – сильні електроліти – солі, сильні кислоти (HCl, HBr, HNO₃, H₂SO₄(розч.)) деякі основи (LiOH, KOH, NaOH);
• α=100% – повна дисоціація.

Ступінь дисоціації залежить від концентрації розчину.

Константа дисоціації

Константа дисоціації електроліту (K) – кількісна характеристика дисоціації – відношення добутку концентрації іонів, утворених при дисоціації, до концентрації частинок, що були на початку дисоцціації.

Для електроліту АВ, який дисоціює за рівнянням АВ↔A^–+B⁺:

Константа дисоціації залежить від концентрації речовин і може коливатися у дуже широкому діапазоні – від 10^-16 до 10¹⁵.

Ступінь та константа дисоціації пов’язані між собою співвідношенням, званим Законом розведення Оствальда:

Для слабких електролітів:

Дисоціація води

Дисоціація води та її константа дисоціації:

Оскільки вода є дуже слабким електролітом, то концентрація [H₂O] є практично незмінною, тому залишається постійною і константа дисоціації води (іонний добуток води):

Для чистої води:

В житті дуже часто користуються водневим показником pH=-lg[H⁺]:

• pH=7 – нейтральне середовище;
• pH<7 – кисле середовище;
• pH>7 – лужне середовище.

Дисоціація кислот та основ

Константа дисоціації одноосновних кислот (K_a – кислотний тип дисоціації; А – кислотний залишок):

Багатоосновні кислоти дисоціюють у кілька стадій, кожна з яких має свою константу дисоціації.

Константа дисоціації основ позначається K_b.

Дисоціація малорозчинних речовин

Константа дисоціації малорозчинних речовин називається добутком розчинності (ДР).

За наявності у розчині кількох електролітів вони дисоціюють у бік утворення: 1) осадів; 2) газів; 3) слабких електролітів.

Взаємодія солей з водою з утворенням кислої та основної солі називається гідролізом.

Приклади вирішення задач…

ГОЛОВНЕ МЕНЮ розділу “Речовини та суміші”…