Як складати рівняння іонних реакцій

Знання, котрі необхідні для складання рівнянь іонних реакцій:

• вміння відрізняти електроліт від неелектроліту;
• вміння складати рівняння дисоціації електролітів;
• вміння встановлювати значення зарядів іонів.

Довідкова інформація

• Р – розчинні (в 1 літрі води розчиняється понад 10 г речовини)
• М – малорозчинні (0,01-10 г в 1 літрі води)
• Н – нерозчинні (менше 0,01 г в 1 літрі води)

 

Два види іонних рівнянь

У іонних рівняннях хімічні формули речовин записують у двох видах – як у вигляді іонів, так і у вигляді молекул. Виникає природне питання, – коли ту чи іншу речовину треба записувати у вигляді іона чи молекули?

У вигляді іонів записують формули наступних речовин:

• сильні кислоти: H₂SO₄, HNO₃, HI…;
• сильні основи: KOH, NaOH, Ba(OH)₂…;
• розчинні у воді солі: KNO₃, BaCl₂, NaBr…

У вигляді молекул записують формули наступних речовин:

• вода;
• слабкі кислоти: HCN, H₂SO₃, H₃PO₄…;
• слабкі основи: NH₄OH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃…;
• малорозчинні солі: AgCl, CaCO₃, FeS…;
• амфотерні гідроксид: Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Zn(OH)₂…;
• газоподібні речовини: CO₂, H₂, NH₃,…;
• оксиди металів та неметалів: CaO, Na₂O, P₂O₅,…

Якщо серед продуктів реакції є нерозчинні або малорозчинні речовини (осад), біля таких речовин ставлять стрілку вниз (↓). Газоподібні та леткі сполуки відповідно позначаються стрілкою, спрямованою вгору (↑).

ГОЛОВНЕ МЕНЮ розділу “Речовини та суміші”…