Речовини та суміші

Крок №1: Записати рівняння у молекулярній формі: Крок №2: У тих випадках, коли реакція йде не до кінця, у продуктів

Знання, котрі необхідні для складання рівнянь іонних реакцій: вміння відрізняти електроліт від неелектроліту; вміння складати рівняння дисоціації електролітів; вміння встановлювати

Атоми елементів та його іони – це далеко ще не “родичі” . За своїми фізичними та хімічними властивостями іони сильно

Електроліти бувають двох видів: розчини з іонним зв’язком та розчини з ковалентним зв’язком. Розчинники, в яких відбувається процес дисоціації, обов’язково

Електролітична дисоціація (іонізація) – це процес розпаду електролітів на іони у водному розчині (розплаві) Іони – це  атоми (групи атомів),

Теоретичний матеріал дивись на сторінках: Масова частка розчину Молярна частка розчину Об’ємна частка розчину Молярність розчину Титр розчину Нормальність розчину

се(A) = nе(A)/V, моль/л се(A) – молярна концентрація еквівалента, моль/л; nе(A) – кількість речовини еквівалентів, моль; V – об’єм розчину,

ρ(A) – масова концентрація речовини А, г/л; m(A) – маса речовини А, г; V – об’єм розчину, л. Масова концентрація

c(A) – молярна концентрація речовини А, моль/л; n(A) – кількість розчиненої речовини А, моль; V – об’єм всього розчину, л.

φ(A) – об’ємна частка речовини А (частки одиниці або %); V(A) – об’єм речовини А, мл; V – об’єм всього

χ(A) – молярна частка речовини А; n(A) – кількість речовини А (моль); n(В) – кількість речовини В (розчинника), моль. Молярна