Хімія

При дисоціації кислот роль катіонів грають іони водню (H+), інших катіонів при дисоціації кислот не утворюється: Саме іони водню надають

Константа електролітичної дисоціації (Kд) характеризує рівновагу системи електролітичного розчину – це більш загальна кількісна характеристика (порівняно зі ступенем дисоціації) сили

Ступінь дисоціації – це відношення числа молекул електроліту в розчині, що вже продісоціювали, до загального числа його молекул α =

Тепер розглянемо обернену задачу – як скласти молекулярне рівняння, якщо відомо скорочене іонне рівняння. Припустимо, що у нас є скорочене

Крок №1: Записати рівняння у молекулярній формі: Крок №2: У тих випадках, коли реакція йде не до кінця, у продуктів

Знання, котрі необхідні для складання рівнянь іонних реакцій: вміння відрізняти електроліт від неелектроліту; вміння складати рівняння дисоціації електролітів; вміння встановлювати

Атоми елементів та його іони – це далеко ще не “родичі” . За своїми фізичними та хімічними властивостями іони сильно

Електроліти бувають двох видів: розчини з іонним зв’язком та розчини з ковалентним зв’язком. Розчинники, в яких відбувається процес дисоціації, обов’язково

Електролітична дисоціація (іонізація) – це процес розпаду електролітів на іони у водному розчині (розплаві) Іони – це  атоми (групи атомів),

Теоретичний матеріал дивись на сторінках: Масова частка розчину Молярна частка розчину Об’ємна частка розчину Молярність розчину Титр розчину Нормальність розчину

се(A) = nе(A)/V, моль/л се(A) – молярна концентрація еквівалента, моль/л; nе(A) – кількість речовини еквівалентів, моль; V – об’єм розчину,