Хімія

Гідроліз солі – це взаємодія іонів солі з іонами води, що призводить до утворення слабкого електроліту У загальному випадку під

Солі реагують з металами (більш активний метал витісняє із солі менш активний), які в ряді стандартних електронних потенціалів стоять попереду

Будь-яку сіль можна розглядати як продукт реакції між кислотою та основою. Солі дисоціюють у воді на катіони металів (або катіон

Кислоти дисоціюють у воді тільки на катіони водню та аніони кислотного залишку (див. Дисоціація кислот): Всі кислоти можна розділити на

Основи  – це  речовини, які дисоціюють у водних розчинах з утворенням катіон-металів та гідроксид-іонів (див. Електролітична дисоціація та Дисоціація основ):

Оксиди – це складні хімічні речовини (складаються з атомів кількох хімічних елементів), до складу яких входить два елементи, одним із

Хімію  можна розділити на дві частини: органічну хімію (вивчає органічні речовини) та неорганічну хімію (вивчає неорганічні речовини). До неорганічних речовин

Тверді речовини можуть існувати у кристалічному чи аморфному стані. В аморфному стані (більшість полімерів) у твердої речовини відсутня кристалічна решітка,

Солі дисоціюють у воді на аніони кислотних залишків та катіони металів (або інших сполук). Класифікація дисоціації солей Нормальні (середні) солі

При дисоціації основ роль аніонів грають гідроксид-іони (ОH–), інших аніонів при дисоціації основ не утворюється: Кислотність основи визначається кількістю гідроксид-іонів,