Хімічні властивості солей, отримання солей

• Солі реагують з металами (більш активний метал витісняє із солі менш активний), які в ряді стандартних електронних потенціалів стоять попереду металу, що входить до складу солі:
  
• реагують з водорозчинними основами (більш сильні основи витісняють із солі слабші), при цьому в реакцію вступають тільки солі, що дають нерозчинні гідроксиди при дії лугів:
  
• реагують з кислотами (реакція йде до кінця, якщо один із продуктів виділяється у вигляді газу або випадає в осад):
  
• солі можуть вступати в реакцію одна з одною (обмінні реакції), утворюючи при цьому важкорозчинні солі:
  
• гідрокарбонати, карбонати та нітрати при нагріванні розкладаються:
  • гідрокарбонати перетворюються на карбонати при легкому нагріванні:
    
  • при більш високих температурах карбонати розкладаються до оксиду та вуглекислого газу (температура розкладання зростає з активністю металу):
    
  • карбонати лужних металів при нагріванні не розкладаються;
  • продукти розкладання нітратів під час нагрівання залежать від активності металу, що входить до складу солі (див. таблицю електрохімічного ряду напруг металів, розташовану нижче):
    • для металів, що стоять ліворуч від магнію: 2NaNO³ = 2NaNO² + O²↑
    • для металів, що стоять між магнієм і міддю: 2Cu(NO³)² = 2CuO + 4NO²↑ + O²↑
    • для металів, що стоять правіше за мідь: 2AgNO³ = 2Ag + 2NO²↑ + O²↑

Отримання солей

Солі отримують в результаті взаємодії кислот з такими речовинами:

• метали (до H):
  
• основні оксиди:
  
• основи:
  
• солі:
  

Солі отримують в результаті взаємодії основ з такими речовинами:

• неметали:
  
• кислотні оксиди:
  
• солі:
  

Солі отримують, як наслідок взаємодії наступних речовин:

• металів з неметалами:
  
• кислотних та основних оксидів:
  
• солі з металом:
  
• двох солей:
  

ГОЛОВНЕ МЕНЮ розділу “Речовини та суміші”…