Речовини та суміші

Теоретичний матеріал дивись на сторінці “Шпаргалка по електролітичній дисоціації“. Задача №1 Написати молекулярне рівняння, яке відповідає іонному рівнянню взаємодії іону

На цій сторінці зібрана інформація на тему «Електролітична дисоціація», яка допоможе під час вирішення практичних завдань. Така собі «шпаргалка». Теоретичний

Задача №1 Написати рівняння електролізу розчину хлориду калію для нерозчинного аноду. Рішення: електрліз на аноді (+): електроліз на катоді (-):

Електроліз на катоді Електроліз на катоді залежить від положення металу в електрохімічному ряду напруг: якщо катіон електроліту стоїть ліворуч від

Якщо в електроліт опустити два електроди, і приєднати їх до джерела живлення, то негативно заряджені іони (аніони), що знаходяться в

Варіант ступінчастого гідролізу №1 Сіль утворена слабкою багатоосновною кислотою і сильною основою – кількість ступенів такого гідролізу залежить від основності

Гідроліз по катіону NH4NO3 – нітрат амонію утворений сильною кислотою та слабкою основою; NH4OH – слабка основа; HNO3 – сильна

Гідроліз солі – це взаємодія іонів солі з іонами води, що призводить до утворення слабкого електроліту У загальному випадку під

Солі реагують з металами (більш активний метал витісняє із солі менш активний), які в ряді стандартних електронних потенціалів стоять попереду

Будь-яку сіль можна розглядати як продукт реакції між кислотою та основою. Солі дисоціюють у воді на катіони металів (або катіон

Кислоти дисоціюють у воді тільки на катіони водню та аніони кислотного залишку (див. Дисоціація кислот): Всі кислоти можна розділити на