Автор: winner

Кислоти дисоціюють у воді тільки на катіони водню та аніони кислотного залишку (див. Дисоціація кислот): Всі кислоти можна розділити на

Основи  – це  речовини, які дисоціюють у водних розчинах з утворенням катіон-металів та гідроксид-іонів (див. Електролітична дисоціація та Дисоціація основ):

Оксиди – це складні хімічні речовини (складаються з атомів кількох хімічних елементів), до складу яких входить два елементи, одним із

Хімію  можна розділити на дві частини: органічну хімію (вивчає органічні речовини) та неорганічну хімію (вивчає неорганічні речовини). До неорганічних речовин

Тверді речовини можуть існувати у кристалічному чи аморфному стані. В аморфному стані (більшість полімерів) у твердої речовини відсутня кристалічна решітка,

Солі дисоціюють у воді на аніони кислотних залишків та катіони металів (або інших сполук). Класифікація дисоціації солей Нормальні (середні) солі

При дисоціації основ роль аніонів грають гідроксид-іони (ОH–), інших аніонів при дисоціації основ не утворюється: Кислотність основи визначається кількістю гідроксид-іонів,

При дисоціації кислот роль катіонів грають іони водню (H+), інших катіонів при дисоціації кислот не утворюється: Саме іони водню надають

Константа електролітичної дисоціації (Kд) характеризує рівновагу системи електролітичного розчину – це більш загальна кількісна характеристика (порівняно зі ступенем дисоціації) сили

Ступінь дисоціації – це відношення числа молекул електроліту в розчині, що вже продісоціювали, до загального числа його молекул α =