Електрохімічні елементи
При поміщенні металевого цинку в розчин сульфату міді відбувається окислювально-відновна реакція:
Обидві напівреакції (відновлення та окиснення) відбуваються одночасно в місці зіткнення цинку з розчином. Цинк віддає два електрони катіону міді, окислюючись при цьому.
Якщо ж поступити навпаки і помістити металеву мідь у розчин цинку сульфату, то нічого не станеться. Пам’ятайте про активність металів! Цинк є активнішим, ніж мідь – він легше віддає електрони.
У розглянутому прикладі обидві напівреакції протікали в одному місці. А що буде, якщо розділити напівреакції відновлення та окиснення? У цьому випадку електрони переходитимуть від відновника до окислювача зовнішнього ланцюга, який буде провідником електричного струму. Так-так – спрямований потік електронів є не що інше, як електричний струм.
Пристрій перетворення енергії хімічних реакцій на електроенергію, називають гальванічними елементами, чи, кажучи простою мовою, – електричними батарейками.