Прості та складні речовини
Простими називаються речовини, що складаються з атомів лише одного хімічного елемента.
Приклади простих речовин:
- Fe
- C
- P
- O2
- O3
- Cl2
- N2
Складними називаються речовини, до яких входить кілька різних хімічних елементів.
Приклади складних речовин:
- H2O
- H2SO4
- HCl
- CuSO4
- NaOH
- Fe2(SO4)3
Складні речовини називають хімічними сполуками.
Властивості
Властивості складної речовини відрізняються від властивостей простих речовин, з яких вона утворена.
Атоми деяких простих речовин можуть з’єднуватися один з одним, утворюючи молекули – H2 (водень), O2 (кисень), N2 (азот), F2 (фтор), Cl2 (хлор), Br2 (бром), I2 (йод). Такі прості речовини мають молекулярну будову.
Назви простих речовин збігаються з назвами хімічних елементів
Прості речовини, в яких атоми не поєднуються в молекули, мають атомну будову – Fe (залізо), Cu (мідь), Na (натрій), C (вуглець), Si (кремній).
Найбільш поширеним синонімом словосполучення складна речовина є хімічна сполука.
У свою чергу складні речовини (хімічні сполуки) поділяються на дальтоніди (сполуки постійного складу, наприклад, HCl, H2O) та бертоліди (сполуки перемінного складу, наприклад, ZrN0,69).
Що таке алотропія
Алотропія – здатність деяких хімічних елементів існувати у вигляді різних простих речовин.
Наприклад, кисень (O2) та озон (O3); фосфор (P) може бути білим, чорним та червоним; вуглець (C) може існувати у вигляді алмазу, графіту, карбину, фулеренів.
Різні прості речовини, утворені одним і тим же хімічним елементом, звуться алотропними модифікаціями.
Алотропні модифікації у свою чергу можуть бути двох видів:
- алотропні модифікації, що відрізняються складом молекул, наприклад, O2 (кисень) і O3 (озон) – кисень і озон мають різні хімічні та фізичні властивості;
- алотропні модифікації, що відрізняються будовою кристалів – це тверді речовини, наприклад, модифікації вуглецю – алмаз і графіт.
Сучасній науці відомі понад 400 найпростіших речовин.
Суміші речовин
У повсякденному житті найчастіше зустрічаються суміші речовин, що складаються з двох або більше речовин, котрі звуться компонентами.
Найвідомішою сумішшю речовин є повітря, яким ми дихаємо.
У свою чергу суміші речовин можуть бути однорідними (гомогенніми) або неоднорідними (гетерогенними).
У гомогенних сумішах між компонентами немає поверхні розділу:
- газові суміші, наприклад повітря;
- деякі рідкі розчини, наприклад, солодкий чай.
У гетерогенних сумішах між компонентами існує поверхня розділу:
- суміші твердих речовин;
- суміші нерозчинних один в одному рідин, наприклад, вода та олія;
- суміші рідин і нерозчинних у них твердих речовин, наприклад, вода та пісок.
Відмінність сумішей від хімічних сполук:
- властивості окремих компонентів (речовин) у сумішах зберігаються;
- склад сумішей не є постійним.