Речовини та сумішіХімія

Гідроліз по катіону, гідроліз по аніону

Гідроліз по катіону

  • NH4NO3 – нітрат амонію утворений сильною кислотою та слабкою основою;
  • NH4OH – слабка основа;
  • HNO3 – сильна кислота.

Рівняння гідролізу по катіону в іонному вигляді:

В процесі гідролізу катіон NH4+ зв’язує гідроксид-іони [OH] води (червоний колір), внаслідок чого з’являється надлишок катіонів водню [H+] і розчин стає кислим [H+]>[OH] (pH<7).

Гідроліз по аніону

  • KNO2 – нітрат калію утворений слабкою кислотою та сильною основою;
  • HNO2 – слабка кислота;
  • KOH – сильна основа.

Рівняння гідролізу по аніону в іонному вигляді:

При гідролізі солей по аніону все відбувається з точністю, але навпаки гідролізу по катіону – аніон слабкої кислоти NO2 пов’язує катіон водню [H+] (виділений синім кольором), в результаті чого з’являється надлишок гідроксид іонів [OH], розчин стає лужним [H+]<[ OH] (pH>7).

Гідроліз по катіону та аніону

  • NH4CN – ціанід амонію утворений слабкою кислотою та слабкою основою;
  • HCN – слабка кислота;
  • NH4OH – слабка основа.

Рівняння гідролізу по аніону та катіону в іонному вигляді:

Реакція розчину солі NH4CN слаболужна, оскільки Kд(NH4OH)>Kд(HCN).

Кислотність розчину залежить від сили кислоти, що утворюються, і основи. Гідроліз солей, утворених слабкими кислотами та основами, йде до кінця, якщо в процесі реакції випадає осад або утворюється газ.

Іони солей, утворених сильними кислотами та основами, не утворюють з іонами води малодисоціюючих сполук, тому не гідролізуються, розчин при цьому залишається нейтральним.

Солі, утворені двох (трьох) основними кислотами та (або) двох (трьох) кислотними основами гідролізуються східчасто.

ГОЛОВНЕ МЕНЮ розділу “Речовини та суміші”