Гідроліз по катіону, гідроліз по аніону
Гідроліз по катіону
- NH4NO3 – нітрат амонію утворений сильною кислотою та слабкою основою;
- NH4OH – слабка основа;
- HNO3 – сильна кислота.
Рівняння гідролізу по катіону в іонному вигляді:
В процесі гідролізу катіон NH4+ зв’язує гідроксид-іони [OH–] води (червоний колір), внаслідок чого з’являється надлишок катіонів водню [H+] і розчин стає кислим [H+]>[OH–] (pH<7).
Гідроліз по аніону
- KNO2 – нітрат калію утворений слабкою кислотою та сильною основою;
- HNO2 – слабка кислота;
- KOH – сильна основа.
Рівняння гідролізу по аніону в іонному вигляді:
При гідролізі солей по аніону все відбувається з точністю, але навпаки гідролізу по катіону – аніон слабкої кислоти NO2– пов’язує катіон водню [H+] (виділений синім кольором), в результаті чого з’являється надлишок гідроксид іонів [OH–], розчин стає лужним [H+]<[ OH–] (pH>7).
Гідроліз по катіону та аніону
- NH4CN – ціанід амонію утворений слабкою кислотою та слабкою основою;
- HCN – слабка кислота;
- NH4OH – слабка основа.
Рівняння гідролізу по аніону та катіону в іонному вигляді:
Реакція розчину солі NH4CN слаболужна, оскільки Kд(NH4OH)>Kд(HCN).
Кислотність розчину залежить від сили кислоти, що утворюються, і основи. Гідроліз солей, утворених слабкими кислотами та основами, йде до кінця, якщо в процесі реакції випадає осад або утворюється газ.
Іони солей, утворених сильними кислотами та основами, не утворюють з іонами води малодисоціюючих сполук, тому не гідролізуються, розчин при цьому залишається нейтральним.
Солі, утворені двох (трьох) основними кислотами та (або) двох (трьох) кислотними основами гідролізуються східчасто.