Дисоціація кислот
При дисоціації кислот роль катіонів грають іони водню (H+), інших катіонів при дисоціації кислот не утворюється:
Саме іони водню надають кислотам їх характерних властивостей: кислий смак, фарбування індикатора в червоний колір та ін.
Негативні іони (аніони), що відщеплюються від молекули кислоти, становлять кислотний залишок.
Однією з характеристик дисоціації кислот є їх основність – число іонів водню, що містяться в молекулі кислоти, які можуть утворюватися при дисоціації:
- одноосновні кислоти: HCl, HF, HNO3;
- двоосновні кислоти: H2SO4, H2CO3;
- триосновні кислоти: H3PO4.
Процес відщеплення катіонів водню в багатоосновних кислотах відбувається східчасто: спочатку відщеплюється один іон водню, потім другий (третій).
Ступінчаста дисоціація двоосновної кислоти:
Ступінчаста дисоціація триосновної кислоти:
При дисоціації багатоосновних кислот найвищий ступінь дисоціації посідає перший щабель. Наприклад, при дисоціації фосфорної кислоти ступінь дисоціації першого ступеня дорівнює 27%; другого – 0,15%; третього – 0,005%.