Молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину
се(A) = nе(A)/V, моль/л
- се(A) – молярна концентрація еквівалента, моль/л;
- nе(A) – кількість речовини еквівалентів, моль;
- V – об’єм розчину, л.
Молярна концентрація еквівалента – це відношення кількості речовини еквівалента до об’єму розчину.
За аналогією з молярною концентрацією:
се(A) = m(A)/[Me(A)·V]
Нормальний розчин – це розчин, в 1 л якого міститься 1 еквівалент розчиненої речовини.
Молярну концентрацію еквівалента прийнято позначати символом “н“:
- 1н – однонормальний розчин;
- 0,1н – децинормальний розчин;
- 0,01н – сантинормальний розчин.
Приклад вирішення задачі
Завдання: Який обсяг 90% H2SO4 (ρ = 1,82 г/мл) необхідний для приготування 100 мл сантинормального розчину?
Рішення:
Визначаємо кількість 100% сірчаної кислоти необхідної для приготування 1 л однонормального розчину. Еквівалент сірчаної кислоти становить половину її молекулярної маси:
M(H2SO4) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98/2 = 49.
Для приготування 1 л сантинормального розчину потрібно 0,01-еквівалент: 49·0,01 = 0,49 г.
Визначаємо кількість грам 100% сірчаної кислоти необхідної для отримання 100 мл однонормального розчину (складаємо пропорцію):
- 1л – 0,49 г
- 0,1л – х г
х = 0,49·0,1:1 = 0,049 г
Вирішуємо поставлене завдання:
х = 100 · 0,049/90 = 0,054 г
V = m/ρ = 0,054/1,82 = 0,03 мл.
Відповідь: для приготування розчину потрібно 0,03 мл 90% H2SO4